一、教学内容解析
新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主质,能列举合金材料的重要用途”。 本节“金属的化学性质”是在第一章“从实验学习化学”和第二章“化学物质及其变化”的基础上,系统学习元素化合物的开始。金属单质的性质是金属元素性质的反映,是了解金属化合物性质的基础,所以在引导学生元素化合物有着举足轻重的地位。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础;也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法;还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
本节由四个部分组成,第一部分是复习初中学习中所认识的金属化学性质;第二部分是介绍金属钠、铝与氧气在不同的条件下反应的情况;第三部分介绍金属钠、铁、铝与酸和水的反应;最后安排了“物质的量在化学方程式计算中的应用”的内容。本节内容分成如下四个课时:①金属与氧气等非金属单质的反应;②金属与酸和水的反应;③铝与氢氧化钠溶液的反应④物质的量在化学方程式计算中的应用。教科书中安排的实验有:钠在空气里缓慢氧化,钠加热时氧化,钠与水的反应,铝与盐酸或NaOH溶液的反应,铝箔在酒精灯上加热和铁跟水蒸气的反应等。实验操作与图片展示相结合,可以加深实验的印象,增强实验的效果。教科书里还安排了“思考与交流”“科学探究”和“实践活动”等栏目,不是把知识直接交给学生,而是引导学生以活动的形式获得。
本节课为第二课时,教学重点钠与水的反应,教学难点是钠与水的反应实验现象观察、金属与水的反应规律。
二、教学目标解析
1.使学生了解金属单质与酸反应的规律及实质。
2.根据钠、铝、镁、铁与水反应情况的差异,使学生了解金属与水反应及其规律。
从普遍规律渗透到个别,找到相同点和不同之处,培养学生归纳和应用的能力。
三、问题诊断及分析
本堂课可能出现的问题在于学生的基础不扎实,在书写离子方程式,回答强电解质,弱电解质地方可能会出错,故在学案上做了相关练习回顾。还可能存在的问题为学生对钠与水反应的实验现象记忆,编了口诀是芙蓉又想红的谐音,结合网络热点,帮助学生记忆。
四、教学过程
复习检测:写出Na与氧气分别在室温、加热条件下的反应方程式
问题一:金属与酸如何发生反应?
设计意图:在学生已有的知识基础上对此进行深入学习,掌握其反应实质和反应规律。得出活泼金属与氢离子反应的实质。
问题1 :哪些金属可以和酸反应置换出氢气?
问题2: 比较Fe、Mg、Na三种金属和相同浓度的稀盐酸反应速率快慢?(写出化学方程式及离子方程式)
问题3 : 金属和酸反应的本质是?
问题4: 等量的Na分别和0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L的稀盐酸反应,谁的反应速率快?
问题二:金属钠与水反应
设计意图:以钠和水反应为例,为得出金属与水反应的规律做基础。
问题1:[实验探究]钠与水反应 观看实验视频
实验现象:
主要实验现象 |
对实验现象的分析 |
总结钠的物理性质___________________________________________
这是个氧化还原反应,钠元素的化合价升高,必定要有一种元素的化合价要降低,只可能是氢元素了。
反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
离子方程式:__________________________________
例题:把一小块钠投入到装有煤油和水的烧杯中,可以观察到( )
钠浮在煤油的表面上 B.钠沉在烧杯底部
C.煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟 D钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直至反应结束
变式练习:在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中?
如果某次火灾现场有大量钠存在,能不能用水进行灭火?
________________________________________________________
问题2:讨论钠和水的反应实质?(小组讨论)
提示: 水是弱电解质,在水中可以微弱电离
实质:
例题(应用):取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸铜溶液中,观察实验现象并写出化学方程式:
①钠在溶液中反应的实验现象是 ,
反应的化学方程式是 。
②溶液中的实验现象 ;
反应的化学方程式是 。
总反应方程式:
变式练习
钠块投入到FeCl3溶液中:
钠块投入到MgCl2溶液中:
小结:钠和溶液反应,首先和溶液中的 反应。
五、目标检测
1.能否把钠保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?说明理由。
(提示:汽油易挥发、易燃;CCl4的密度比钠的大。)
2、从氧化还原角度看,在上述反应中,钠均失去电子做 剂,是一种活泼的金属,具有 性,也能和其它氧化剂(如氯气,硫)反应。
3、当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时,看到的现象是
六、课堂小结
金属与酸反应
规律:金属活动位于氢之前的金属可与酸反应置换出氢气,越活泼,反应越剧烈。
实质:与酸电离出来的H+ 发生反应
2.钠和水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
七、配餐作业
课时作业(十三)1-5